一.背景介紹

在公務(wù)員國(guó)考行測(cè)的數(shù)量關(guān)系備考中,，溶液?jiǎn)栴},，也是我們需要掌握的一類題型，這類題難度不大,，只要我們能把握住基本的原則,，題目便迎刃而解。首先我們先回顧一下這類題的背景,，圖1是我們高中化學(xué)中常用到的一些化學(xué)儀器,，如：配置一定物質(zhì)的量的液體。在國(guó)考中,，也會(huì)出現(xiàn)對(duì)溶液配制問題的考察,。關(guān)于溶液?jiǎn)栴}，可以分為混合溶液,、溶質(zhì)不變,、溶液不變等幾種常見類型。

圖1

二.基礎(chǔ)知識(shí)

溶液?jiǎn)栴},，也就是溶液濃度問題,。主要圍繞混合溶液、溶質(zhì)不變,、溶液不變等幾個(gè)方面進(jìn)行展開。圖2是解題思路的思維導(dǎo)圖,，這類題目的解法很多,，在這里我們從最本質(zhì)的角度出發(fā)，來進(jìn)行解題,。首先我們要明確濃度等于什么?,，如果該體系是糖水溶液，溶質(zhì)是糖,，溶劑是水;如果是白酒,，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水,。在我們考試中只要牢牢把握濃度的定義,，便可快速解題。

圖2

三.題型特征

3.1混合溶液

例1(2015江蘇)：有A,、B,、C三種濃度不同的鹽溶液。若取等量的A,、B兩種鹽溶液混合,，則得到濃度為17%的溶液;若取等量的B、C兩種鹽溶液混合，則得濃度為23%的鹽溶液;若取等量的A,、B,、C三種鹽溶液混合，得到濃度為18%的鹽溶液,，則B鹽溶液的濃度是?

A.21% B.22%

C.26% D.37%

解：本題考察的是溶液?jiǎn)栴},，屬于溶液混合類。題目給出的條件較少,，我們不妨進(jìn)行賦值,，設(shè)取出的三種溶液的質(zhì)量都為1，三種溶液的濃度分別為a,、b和c,。根據(jù)題目中存在的關(guān)系，我們可以列出一下等式：

1*a+1*b=2*17% ①

1*b+1*c=2*23% ②

1*a+1*b+1*c=3*18% ③

聯(lián)立①,②,③可得b=26%,。

例2： 將100千克濃度為C1的鹽水,，與200千克濃度為20%的鹽水混合后，濃度為0.6C1,，則C1的值為?

A.50% B.48%

C.45% D.38%

解：,，C1=50%，即我們通過濃度的定義,，進(jìn)行關(guān)系式的建立,，從而輕松求解。

3.2溶質(zhì)不變

例3：將質(zhì)量濃度為30%的糖水若干克,，加入一定質(zhì)量的水后溶液的質(zhì)量濃度變?yōu)?0%,，再加入同樣多的水后，濃度變?yōu)槎嗌?

A.11% B.13%

C.15% D.18%

解：本題加水前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,，我們給出2種解法,，供大家參考;

①設(shè)濃度為30%糖水的總質(zhì)量為x千克，每次加入的水的質(zhì)量為y千克,，則濃度=,則x=2y,那么再加入y千克水后,，

②直接賦值法，設(shè)濃度為30%糖水的總質(zhì)量為100千克,，糖的質(zhì)量為30千克,，加水后，濃度變?yōu)?0%,，則30/20%=150千克,，即加水的質(zhì)量為50千克，那么再次加水后,，糖水的總質(zhì)量200千克,，則此時(shí)的濃度為30/200=15%,。

例4：某化工廠有146千克質(zhì)量濃度為98%的濃硫酸，現(xiàn)在需要將其稀釋成濃度為73%的硫酸溶液,，請(qǐng)問需要加入多少千克去離子水?

A.46 B.50

C.96 D.196

解：設(shè)加入的去離子水為x千克,，則

3.3溶液不變

例5：濃度為50%的濃鹽酸，放置一段時(shí)間后,，溶液總質(zhì)量減少,，添加20千克去離子水，其溶液總質(zhì)量不變,，此時(shí)鹽酸溶液的濃度為30%(假設(shè),，水分不揮發(fā))，求該溶液揮發(fā)前的總質(zhì)量?

A.200 B.150

C.100 D.50

解：本題溶液前后總質(zhì)量不變,，水分不揮發(fā),，則20千克是溶質(zhì)鹽酸的減少量。即設(shè)溶液總質(zhì)量x千克,，根據(jù)一直關(guān)系可列出下列等式：x*30%+20=x*50%,，解得x=100千克。

四.小結(jié)

通過以上5個(gè)例題,，拋磚引玉,，來和大家一起梳理公務(wù)員國(guó)考行測(cè)數(shù)量關(guān)系中的溶液?jiǎn)栴}，關(guān)于溶液?jiǎn)栴},，可以分為混合溶液,、溶質(zhì)不變、溶液不變等幾種常見類型,，同學(xué)們只需要抓牢溶液濃度的定義,，定能輕松解決此問題。

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