(單選題)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，微粒間的相互作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高,。一些氧化物的熔點(diǎn)如下表：

下列選項(xiàng)中,，不能解釋氧化物熔點(diǎn)存在差異的是：

A.分子晶體中的作用力是相對(duì)較弱的分子間作用力

B.離子晶體中的作用力是相對(duì)較強(qiáng)的離子鍵

C.原子晶體中的作用力是相對(duì)較弱的共價(jià)鍵

D.Li2O中的離子鍵弱于MgO的

解析

第一步，確定題型,。

本題考查化學(xué)中的熔點(diǎn),。

第二步，分析原理,。

A項(xiàng)：分子晶體是分子間通過分子間作用力(分子間作用力又名范德華力,，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力,，屬于分子間作用力)構(gòu)成的晶體,，如表中的和，作用力較弱,，熔沸點(diǎn)較低,，因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;

B項(xiàng)：離子晶體是正、負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體,，如表中的和MgO,，作用力較強(qiáng)，熔沸點(diǎn)較高,，因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;

C項(xiàng)：原子晶體是相鄰原子之間只通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的晶體,，如表中的，作用力較強(qiáng),，熔沸點(diǎn)較高,，C項(xiàng)表述錯(cuò)誤，不能解釋氧化物的熔點(diǎn)差異;

D項(xiàng)：和MgO均為離子晶體,，離子間相互作用力均為離子鍵,，MgO的熔點(diǎn)較高，根據(jù)“微粒間的相互作用力越強(qiáng),，熔點(diǎn)越高”,，其離子鍵較強(qiáng),，因此可以解釋氧化物的熔點(diǎn)差異。

因此,，選擇C選項(xiàng),。

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